公共營(yíng)養(yǎng)師考試知識(shí)輔導(dǎo)：硫的基本概述
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硫，原子序數(shù)16，原子量32.066，俗稱硫磺，硫?yàn)辄S色晶狀固體，主要的硫變體是正交硫和單斜硫。其熔點(diǎn)分別是112.8°C(正交硫)和119°C(單斜硫)，沸點(diǎn)444.674°C，密度2.07克/厘米3(正交硫)和1.96克/厘米3(單斜硫)。固體硫具有多種晶型，正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。
為淡黃色晶體。有單質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形態(tài)。單質(zhì)硫有幾種同素異形體。主要是菱形硫(S8)，密度2.07克/厘米3，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.674℃;單斜硫(S8)，密度1.96克/厘米3，熔點(diǎn)119.0℃，沸點(diǎn)444.6℃;純粹的單質(zhì)硫，密度1.96克/厘米3，熔點(diǎn)120.0℃，沸點(diǎn)444.6℃。導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水。無(wú)定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?。晶狀硫能溶于有機(jī)溶劑如二硫化碳中，而彈性硫只能部分溶解。化合價(jià)為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素(除碘外)及已知的大多數(shù)元素化合。它存在正氧化態(tài)，也存在負(fù)氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價(jià)化合成物和配位共價(jià)化合物。
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